イオン化合物：
* より強力な静電アトラクション： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらの力は非常に強く、高い融点と沸点につながります。
* 硬くて脆い： イオン格子の剛性構造は、それらを難しくします。しかし、格子のわずかな変化が構造全体を破壊する可能性があるため、強い静電力もそれらを脆くします。
* 溶融溶液または水性溶液で電気を実施します： イオン化合物は、溶融状態など、イオンが自由に移動できる場合や水に溶解した場合にのみ、電気を伝達します。
* 一般に極性溶媒に可溶性： イオン化合物は通常、極性溶媒分子が荷電イオンと相互作用して引き離すことができるため、水のような極性溶媒に溶けます。
共有化合物：
* 強い共有結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの債券は、特に二重債と三重の債券で非常に強力になる可能性があります。
* さまざまな融点と沸点： 共有化合物の融点と沸点は、共有結合の強度と分子間力の存在によって大きく異なります。
* 一般的に導電性ではありません： ほとんどの共有化合物は、自由移動帯電粒子を持っていないため、電気を導入しません。
* 非極性溶媒に可溶性： 共有化合物は、類似の非極性分子と相互作用できるため、非極性溶媒に溶ける傾向があります。
それで、どちらが強いですか？
* 債券の観点からの強さ： 特に複数の結合が関与している場合、共有結合は非常に強力になる可能性があります。
* 融点と沸点に関する強度： イオン化合物は、一般に、強い静電魅力のために、融点と沸点が高くなります。
* 物理的特性の観点からの強度： イオン化合物は通常、より硬く、より脆くなりますが、共有化合物はその構造に応じて、より広い範囲の物理的特性を示すことができます。
結論：
イオン性および共有化合物には、コンテキストに応じてさまざまな長所と短所があると言う方が正確です。両方のタイプの化合物が化学と生物学において重要な役割を果たします。
