一般的なプロパティ：
* 周期表の場所： グループ2、左から2番目の列。
* 金属特性： それらはすべて光沢があり、銀色の白く、非常に反応性のある金属です。
* 電気促進性： 彼らは、+2電荷で陽イオンを形成するために2つの電子を失うという強い傾向があります。これにより、それらは非常に反応性が高くなります。
* 反応性： それらはアルカリ金属よりも反応性が高いが、遷移金属よりも反応性が低い。
* 還元剤： 電子を失う傾向が強いため、化学反応における強力な還元剤として作用します。
特定のプロパティ：
* 融点と沸点： 比較的高い融点と沸点があり、グループを増やします。
* 密度： 中程度の密度があり、グループを増やします。
* 硬度： それらは比較的柔らかい金属です。
* 電気伝導率： 電気の良い導体。
* 熱伝導率： 熱の良い導体。
反応：
* 水との反応： 水と容易に反応し、水素ガスと対応する金属水酸化物を生成します。あなたがグループを下ると、反応はより活発になります。
* 酸素との反応： 酸素と反応して酸化物を形成し、ある程度過酸化物を形成します。
* 酸との反応： 酸と激しく反応して、塩と水素ガスを形成します。
使用：
* カルシウム： 建設資材（セメント、モルタル）で使用され、冶金の還元剤として、および合金を作る。
* マグネシウム： 軽量合金、花火、および耐衝撃性材料である酸化マグネシウムの生産で使用されます。
* バリウム： Pyrotechnics、X線イメージングで、および医療イメージングで使用される硫酸バリウムの成分として使用されます。
アルカリ地球金属の例：
*ベリリウム（be）
*マグネシウム（mg）
*カルシウム（CA）
*ストロンチウム（SR）
*バリウム（BA）
*ラジウム（RA）
重要な注意： アルカリ地球金属の反応性は、グループを下に移動すると増加します。これは、原子半径の増加とイオン化エネルギーの減少によるものです。
