全体的な反応：
酸性条件では、反応はパルマンガン酸イオン（MnO₄⁻）がマンガン（II）イオン（Mn²⁺）に還元され、過酸化水素が酸素ガス（O₂）に酸化されるレドックス反応です。
単純化された方程式：
2kmno₄ +3H₂O₂ +3H₂SO₄→K₂SO₄ +2MNSO₄ +8H₂O +3o₂
説明：
* 過マンガン酸の減少： 過マンガン酸イオン（mno₄⁻）は酸化剤として作用し、電子を獲得し、mn²⁺に還元します。
* 過酸化水素の酸化： 過酸化水素（H₂O₂）は、還元剤として作用し、電子を失い、O₂に酸化されます。
* 酸性条件： この反応には、通常の硫酸（h₂SO₄）によって提供される酸性環境が必要です。
重要なメモ：
* 反応速度： 反応速度は、温度、反応物の濃度、触媒の存在などの因子の影響を受けます。
* 副反応： 場合によっては、Mno₂（二酸化マンガン）などの他のマンガン種をサイド製品として形成することができます。
* 安全上の考慮事項： この反応は発熱性であり、活発になる可能性があります。これらの化学物質を処理する際には注意が必要です。
アプリケーション：
この反応には、次のようないくつかのアプリケーションがあります。
* 分析化学： 過酸化水素の滴定に使用して、その濃度を決定します。
* 有機化学： さまざまな有機反応で酸化剤として使用されます。
* 環境化学： 汚染水の修復で使用されます。
要約すると、H₂O₂とKmno₄の間の反応は、過年続きが減少し、過酸化水素が酸化され、マンガン（II）イオン、酸素ガス、およびその他の生成物を生成する複雑な酸化還元プロセスです。
