その理由は次のとおりです。
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の伝達を伴い、積極的かつ負に帯電したイオンを作成します。これらのイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、強い結合が形成されます。
*鉱物は通常、有意に異なる電気陰性度を持つ元素で構成されており、イオン結合が最も好ましいものになります。
*ハリット（NaCl）、方解石（CACO3）、および石英（SIO2）などの多くの一般的な鉱物は、主にイオン結合によって結合されています。
イオン結合が支配的ですが、他のタイプの結合も鉱物で発生します。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。このタイプの結合は鉱物ではあまり一般的ではありませんが、ダイヤモンド（C）や黄鉄鉱（FES2）などの鉱物に見られます。
* 金属結合 電子が非局在化されている金属で発生し、高い導電率と閉鎖性が可能になります。 ネイティブ銅（Cu）や金（Au）などの一部の鉱物は、金属結合を示しています。
* van der waals force いくつかの鉱物の構造にも寄与する可能性のある分子間の弱い力です。
したがって、他の種類の結合は鉱物に存在しますが、イオン結合が最も一般的です その強度と一般的な鉱物形成要素間の電気陰性度の違いにより。
