化学式の理解
化学式は化学反応を表します。それは示しています：
* 反応物： 反応に入る物質（矢印の左側）。
* 製品： 反応で形成される物質（矢印の右側）。
* 係数： 各化学式の前に配置された数値は、各反応物と生成物の分子またはモルの数を示します。
バランスの取れた手順
1。不均衡な方程式を書きます： 矢印で分離された反応物と生成物の化学式を書くことから始めます。
2。両側の原子数： 存在する各要素のリストを作成し、反応物側と生成物側に各要素の原子の数を数えます。
3。係数を調整します： 方程式のバランスをとるには、化学式の前の係数を変更します。
* 添え字を変更しないでください 化学式内。これにより、物質の化学同一性が変わります。
* 最も複雑な分子から始めます 方程式で。
* 一度に1つの要素のバランス。 係数を調整して、その要素の原子の数を両側で等しくします。
* 繰り返し 他のすべての要素用。
4。バランスを確認： 係数を調整した後、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを再確認します。
例
酸素（o₂）で燃焼しているメタン（ch₄）の反応のバランスをとり、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成しましょう。
不均衡： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
バランス：
1。カウント原子：
*反応物：c =1、h =4、o =2
*製品：c =1、h =2、o =3
2。バランスカーボン： 炭素はすでにバランスが取れています（両側に1つ）。
3。バランス水素： 反応物側には4つの水素原子、製品側には2つの水素原子があります。 H₂Oの前の係数を2に調整します。
*ch₄ +o₂→co₂ +2h₂o
4。バランス酸素： 現在、製品側には4つの酸素原子があります。 O₂の前の係数を2に調整します。
*ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
5。チェック：
*反応物：c =1、h =4、o =4
*製品：c =1、h =4、o =4
バランスの取れた方程式： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
ヒント
* 練習： 化学式のバランスをとるには練習が必要です。多くの例を挙げてください。
* 分数係数： 分数係数を使用する必要がある場合があります。その後、方程式全体を共通の分母によって掛けて、整数を取得できます。
* 酸化還元反応： 酸化還元反応のバランス（電子移動を含む反応）はより複雑であり、多くの場合、半反応を使用する必要があります。
特定の方程式のバランスを取りたい場合はお知らせください！
