1。ルイスドット図：
* 目的： 原子の価電子（最も外側の殻の電子）を表示します。
* どのように機能するか：
*ナトリウム（NA）：1つの原子価電子を持っているため、1つのドットを持つNAとして表されます。
*酸素（O）：6つの価電子があるため、6ドット（2つのペアと2つの単一ドット）を持つOとして表されます。
* Neon（NE）：8つの価電子（完全な外側のシェル）があるため、8つのドットを持つNEとして表されます。
2。 Bohrモデル：
* 目的： 核の周りの殻の電子の配置を示します。
* どのように機能するか：
*中央に核（陽子と中性子を含む）を描きます。
*エネルギーレベル（シェル）を表すために、核の周りに円を描きます。
*各シェルが保持できる電子の数のルールに従って、電子を表すドットでシェルを満たします。
例：
* ナトリウム（Na）： 11陽子、11電子。
*最初のシェルは2つの電子を保持します。
* 2番目のシェルは8つの電子を保持します。
* 3番目のシェルは1つの電子を保持します。
* 酸素（O）： 8陽子、8電子。
*最初のシェルは2つの電子を保持します。
* 2番目のシェルは6つの電子を保持します。
* neon（ne）： 10陽子、10電子。
*最初のシェルは2つの電子を保持します。
* 2番目のシェルには8つの電子（完全）が保持されます。
3。電子構成図：
* 目的： 原子内の特定のエネルギーレベル（軌道）の電子の分布を示します。
* どのように機能するか：
*軌道とその電子占有を表すには、1S²、2S²、2P⁶などの表記システムを使用します。
例：
* ナトリウム（Na）： 1S²2S²2P⁶3S¹
* 酸素（O）： 1S²2S²2P⁴
* neon（ne）： 1S²2S²2P⁶
4。その他の図：
* 軌道図： 3D空間の原子軌道の形と方向を表示します。
* 分子軌道図： 原子軌道の組み合わせを示すことにより、分子の結合を説明してください。
重要な注意： 使用する特定の図は、コンテキストと説明したいことによって異なります。ルイスドット図は、価電子電子をすばやく表示するのに適していますが、ボーアモデルは電子シェルの視覚的表現を提供します。電子構成図は、化学的結合と反応性を理解するために、より詳細で有用です。
