化学結合に関与している電子はどれですか？

その理由は次のとおりです。

* 価電子 原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは核から最も遠いものであり、したがって、原子のコアに最も弱い魅力を持っています。

* 化学結合 原子がバレンス電子を共有または伝達して安定した電子構成を達成するときに形成します。この安定性は、貴族のような電子の完全な外側の殻を持つことから生じます。

例：

* 共有結合： 原子は原子価電子を共有して安定した分子を形成します。たとえば、水（H₂O）では、水素原子は単一の原子価電子を酸素と共有します。これには6つの原子価電子があります。この共有は、2つの共有電子ペアを持つ安定した分子をもたらします。

* イオン結合： ある原子は、原子価電子を別の原子に伝達し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム（Na）はその単一原子価電子を塩素（Cl）に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。反対の電荷は、イオン結合を引き付け、形成します。

要約すると、化学結合の形成に重要な役割を果たすのは、最も外側のエネルギーレベルの原子価電子です。