沸点の傾向を理解
* 分子量： より大きな分子は一般に、電子がより多く、ロンドン分散力が強いため、沸点が高くなります。
* 水素結合： アルコールは強力な水素結合を形成する可能性があり、沸点が大幅に増加します。
* 分岐： 分子で分岐すると表面積が減少し、ロンドンの分散力が減少し、沸点が下がります。
分析しましょう
* ヘキサン（C6H14）： 沸点が69°Cの非極性アルカン。
* アルコール： 水素結合が可能な-OHグループがあります。
アルコールの比較
* メタノール（CH3OH）： 最小のアルコール、低沸点。
* エタノール（C2H5OH）： わずかに大きく、より高い沸点。
* プロパノール（C3H7OH）： さらに大きく、より高い沸点。
* ブタノール（C4H9OH）： まだ大きく、より高い沸点。
答え
アルコールの沸点は、炭素鎖の長さが増加すると増加します。ヘキサンは比較的小分子であるため、小さなアルコールを探す必要があります。
エタノール（C2H5OH） 78°Cの沸点があり、これはヘキサンの沸点（69°C）に最も近いです。
重要な注意： エタノールは最も近いものですが、水素結合はヘキサンのような非極性アルカンと比較してアルコールの沸点を大幅に増加させることを覚えておくことが依然として重要です。
