1。 電子伝達：
* カリウム（k） 周期表のグループ1の金属です。つまり、安定した電子構成を実現するために容易に失われる1つの価電子（最も外側のシェルに電子）が1つあります。
* 硫黄 グループ16の非金属です。つまり、6つの価電子があり、安定した構成を実現するためにさらに2つが必要です。
カリウムと硫黄が反応すると、各カリウム原子は1つの電子を失い、カリウムイオン（K⁺）と呼ばれる正の帯電イオンになります。各硫黄原子は2つの電子を獲得し、硫化物イオン（s²⁻）と呼ばれる負に帯電したイオンになります。
2。イオン結合：
*反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けます。このアトラクションは、イオン結合と呼ばれます 。
*電気中立性を維持するために、1つの硫化物イオン（s²⁻）ごとに2つのカリウムイオン（k⁺）が必要であり、式k₂s 。
3。硫化カリウム（K₂S）の形成：
*カリウムおよび硫化物イオンは、結晶格子構造に自分自身を配置し、固体イオン化合物硫化カリウム（K₂S）を形成します。 。
反応の概要：
2 k（s） + s（s）→k₂s（s）
キーポイント：
*この反応は、合成反応の例です 2つ以上の反応物が組み合わさって、単一の製品を形成します。
*イオン結合の形成は、安定した化合物の形成をもたらします。
*硫化カリウムは、水に溶ける白い結晶性固体です。
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