1。塩（NaCl）はイオン化合物です：
*塩はナトリウム（Na）と塩素（Cl）原子で構成されています。
*ナトリウムには最も外側の殻に1つの電子があり、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために容易に失われます。
*塩素には最も外側のシェルに7つの電子があり、1つの電子を容易に獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。
*これらの反対に帯電したイオンは、静電力によって結合され、イオン結合を形成します。
2。水（H2O）は極性分子です：
*水分子の形状は曲がっており、酸素原子はわずかに陰性であり、水素原子はわずかに陽性です。
*この極性により、水分子は静電相互作用を介してイオンと相互作用することができます。
3。水中の塩の溶解：
*塩を水に加えると、極水分子はNa+およびCl-イオンを囲みます。
*水分子の負の酸素末端は、陽性Na+イオンを引き付けます。
*水分子の陽性水素末端は、陰性cl-イオンを引き付けます。
*このプロセスは、塩をつなぎ合わせるイオン結合を弱め、イオンを分離して水分子に囲まれます。
4。結果：イオンの溶液
*分離されたNa+およびCl-イオンは、水分子に囲まれ、効果的に水に溶けます。
*このプロセスは、水分子がポジティブ（Na+）と負（）イオンの両方に囲まれているソリューションを作成し、塩水にその特徴的なイオン性を与えます。
要約： 水分子の極性により、塩の反対に帯電したイオンと相互作用し、イオン結合を破壊し、自由に浮かび上がる正と陰イオンの溶液を作成することができます。
