その理由は次のとおりです。
* 衝突特性： これらの溶液の特性は、特定のアイデンティティではなく、存在する溶質粒子の数だけに依存します。
* 沸点の標高： 溶質（NaClやCacl₂など）が溶媒（水など）に溶解すると、溶媒の蒸気圧が破壊されます。沸点（蒸気圧力は大気圧に等しい）に到達するには、溶液を純水よりも高い温度に加熱する必要があります。
重要な注意：
* 解離： NaClとCacl₂は、水中でイオンに解離します。 NaClは2つのイオン（Na⁺とCl⁻）を形成し、CaCl₂は3つのイオン（Ca²⁺および2cl⁻）を形成します。 生成されるイオンが多いほど、沸点の標高への影響が大きくなります。
* Molality： 沸点の標高の程度は、溶液のモルリアル（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）に直接比例します。より濃縮された溶液は、より高い沸点になります。
要約：
NaClまたはCacl₂を水に追加すると、沸点が上がります。解離時のイオンの数が多いため、CaCl₂では効果が大きくなります。効果の大きさは、溶液の濃度に依存します。
