その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、モルの関係は、理想的なガス法で説明されています。
* pv =nrt
* p： 圧力（大気中）
* V： ボリューム（リットル）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（ケルビン）
* モルの解決（n）： モル数（n）の数を見つけるために、方程式を再配置します。
* n =pv / rt
30Lのガスで酸素のモルを計算するには、圧力と温度を提供する必要があります。
例：
圧力が1気圧で、温度が25°C（298K）であるとしましょう。
1。温度をケルビンに変換： 25°C + 273.15 =298.15 K
2。値を式に接続します：
* n =（1 atm * 30 l） /（0.0821 L・mol・k * 298.15 k）
*n≈1.23モルの酸素
したがって、30Lのガスの酸素数を決定するために圧力と温度が必要です。
