* 電子構成： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、安定したOctet構成を実現し、Octetルールを満たします。これにより、cl-は負に帯電したイオンになります。
* 反発： Cl-に別の電子を追加すると、最も外側のシェルに2つの余分な電子がある非常に不安定な種が生成されます。 これにより、負に帯電した電子の間に大幅な反発が発生し、非常に好ましくありません。
* 静電力： Cl-の負電荷は、すでに他の負に帯電した粒子を撃退しています。 別の電子を引き付けると、この反発がさらに強化されます。
要約： cl-はすでに完全なオクテットと負の電荷で安定しています。静電反発を克服し、別の電子を受け入れるように強制するために、かなりの量のエネルギーが必要です。
