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密度が基本的にmlで1.0gである場合、3.0%過酸化水素H2O2水溶液のモル濃度は何ですか?

3.0%過酸化水素溶液の臼歯を計算する方法は次のとおりです。

1。情報の理解:

* 3.0%過酸化水素: これは、100 gの溶液に3.0 gのH₂O₂が含まれることを意味します。

* 1.0 g/mlの密度: これにより、溶液の重量は1 gであることがわかります。

2。 臼歯の計算:

* h₂o₂のモル質量: 2(1.01 g/mol) + 2(16.00 g/mol)=34.02 g/mol

* 1 Lの溶液中のh₂o₂の質量: 密度は1.0 g/mLであるため、溶液の1 L(1000 mL)の重量は1000 gです。 したがって、1 lの溶液に(3.0 gh₂o₂ / 100 g溶液) * 1000 g溶液=30 gh₂o₂が含まれます。

* 溶液の1 L中のh₂o₂のモル: (30 gh₂o₂) /(34.02 g / mol)=0.882 molh₂o₂

* モラリティ(m): 臼歯は、溶液あたりの溶質のモルとして定義されます。 したがって、溶液の臼歯は0.882 mol/Lまたは0.882 Mです。

したがって、3.0%過酸化水素水溶液の臼歯は約0.882 mです。

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