1。 反応：
（nh₄）₂so₄（aq） + 2koh（aq）→k₂so₄（aq） +2nh₃（g） +2h₂o（l）
2。 説明：
* 硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄） は、溶液中にアンモニウムイオン（NH₄⁺）および硫酸イオン（SO₄²⁻）に解離する可溶性塩です。
* 水酸化カリウム（KOH） は、溶液中にカリウムイオン（k⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に解離する強力な塩基です。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）は水酸化物イオン（OH⁻）と反応します アンモニアガス（nh₃）と水（h₂o）を形成します。これは中和反応です。
* カリウムイオン（k⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻） 溶液を維持し、硫酸カリウム（K₂SO₄）を形成します。これも可溶性です。
3。 観察：
* 溶液中に泡が形成されるのを観察するでしょう。 これは、アンモニアガスの放出によるものです。
* 溶液も少し暖かくなる可能性があります アンモニウムイオンと水酸化物イオン間の発熱反応のため。
4。 全体として、反応は次のとおりです。
* 硫酸カリウム（k₂so₄） 、溶液に溶解したままです。
* アンモニアガス（nh₃） 、空中に放出されます。
* 水（h₂o） 。
重要な注意： アンモニアガスには刺激的な臭気があり、刺激があります。この反応は、換気の良い領域で行うことが重要です。
