その理由は次のとおりです。
* pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 溶液は、溶媒、通常は水に溶解した溶質で構成されています。
* 二酸化塩素は溶液ではありません。 それはガスです。つまり、水のような溶媒に溶けません。
ただし、二酸化塩素が水に溶解すると、酸性になる可能性のある溶液が形成されます。 これは、二酸化塩素が水と反応してクロース酸（hclo₂）を形成するためです。
clo₂ +h₂o
Chlorous酸は弱酸であるため、得られる溶液のpHは7未満になります。正確なpHは、溶液やその他の因子における二酸化塩素の濃度に依存します。
二酸化塩素溶液のpHは、その酸化強度の信頼できる指標ではないことに注意することが重要です。 二酸化塩素の消毒特性は、その酸性度ではなく、その酸化電位によって決定されます。
