1。安定性の達成：
*原子は、通常、電子の完全な外側の殻を持つ貴族に似た安定した電子構成を実現するよう努めています。
*原子電子がほとんどない原子（例：1価電子のアルカリ金属など）は、安定したオクテットを達成するためにこれらの電子を失う傾向があるため、非常に反応します。
*ほぼ完全な原子価殻を持つ原子（たとえば、7原子価電子を持つハロゲン）も反応します。
2。結合の形成：
* イオン結合： 電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に大きな違いがある原子は、イオン結合を形成します。これは通常、1つの原子にいくつかの原子価電子を持ち、それらを簡単に失うときに発生しますが、もう1つの原子にはほぼ完全な価のシェルがあり、電子を容易に獲得します。
* 共有結合： 同様の電気陰性度を持つ原子は、安定した構成を実現するために電子を共有します。価電子の数は、形成された共有結合のタイプ（単一、二重、トリプル）を決定します。
3。反応性の傾向：
* 期間にわたる： 左から右に移動すると、価電子の数が増加し、金属特性の減少と非金属特性の増加につながります。これにより、通常、反応性が向上します。
* グループのダウン： グループの下で、原子価電子は核から遠くにあるため、それらを失うことが容易になります。これは一般に、金属特性と反応性の増加につながります。
例：
* ナトリウム（Na）： 1つの原子価電子、高度に反応性があり、それを簡単に失い、Na+イオンを形成します。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があり、高度に反応性があり、1つの電子を容易に獲得してcl-イオンを形成します。
* 炭素（c）： 4つの原子価電子があり、電子を共有することにより共有結合を形成し、広範囲の有機化合物をもたらします。
要約： 価電子の数は、安定性を達成するために電子を獲得、失い、または共有したいという原子の欲求を決定します。これは、その反応性とそれが形成する化学結合の種類に直接影響します。
