1。バランスの取れた化学式を書きます：
al（oh）₃（s） + 3hcl（aq）→alcl₃（aq） +3h₂o（l）
2。水酸化アルミニウムのモルを計算します：
* Al（OH）₃=78 g/molのモル質量
* al（OH）₃=（328 g） /（78 g / mol）=4.21 molのモル
3。塩化物イオンに対する水酸化アルミニウムのモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのAl（OH）は、3モルのcloイオンを生成します。
4。塩化物イオンのほくろを計算します：
*cl⁻=4.21 mol al（oh）₃ *（3 molcl⁻ / 1 mol al（oh）₃）=12.63 mol
5。塩化物イオンの数を計算します：
* Avogadroの数=6.022 x10²³イオン/mol
*cl⁻イオンの数=12.63 mol *（6.022 x10²³イオン/mol）= 7.61 x10²⁴塩化物イオン
したがって、過剰な塩酸と反応する328グラムの水酸化アルミニウムが7.61 x10²⁴塩化物イオンを形成する可能性があります。
