その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： これらの金属は、最も外側の電子を容易に失い、正のイオンを形成します。電子を失うことのこの容易さは、それらの反応性を定義するものです。
* 強い還元剤： それらは強力な還元剤です。つまり、他の物質に電子を容易に寄付します。
* 反応性がグループを下回ります： グループを下に移動すると、最も外側の電子は核からさらに除去しやすく、反応性の向上につながります。
例：
* リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS） （グループ1）
* ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA） （グループ2）
注： これらの金属は非常に反応性があり、注意して処理する必要があります。それらは水と空気で激しく反応し、多くの場合、油または不活性雰囲気に保存されます。
