プロセス：
* 沸騰： 水を加熱すると、分子はエネルギーを獲得し、より速く動き始めます。 最終的に、彼らはそれらを液体として一緒に保持する力を克服するのに十分なエネルギーを持っており、水蒸気として空中に逃げます。
* 冷却蒸気： 水蒸気が冷えると、分子はエネルギーを失います。 彼らは減速し、それらの間の引力が強くなります。 これにより、分子が一緒に凝集し、液体の水滴が形成されます。
可逆性：
このプロセスは、両方向で発生する可能性があるため、可逆的です。
* 前方反応： 液体水（h₂o） +熱→水蒸気（h₂o）
* 逆反応： 水蒸気（h₂o） +冷却→液体水（h₂o）
平衡：
前方反応と逆の両方の反応の速度は、温度に依存します。特定の温度では、沸騰速度は凝縮速度に等しくなります。これは平衡と呼ばれます 。 平衡状態では、液相と蒸気相の間に一定の分子の交換がありますが、各相の全体の水の量は比較的安定しています。
平衡に影響する要因：
* 温度： より高い温度は前方反応（沸騰）を支持しますが、低温は逆反応（凝縮）を支持します。
* 圧力： より高い圧力により、水分子が蒸気相に逃げることが難しくなるため、液体の状態を好みます。低い圧力は蒸気状態を支持します。
要約：
水の沸騰と蒸気の冷却は、両方向で発生する可能性があるため、可逆プロセスです。各反応の速度は温度と圧力の影響を受け、液体と蒸気の量が比較的一定のままである動的平衡をもたらします。
