1。エネルギーレベル： BOHRモデルは、水素原子が主要な量子数（n）で示される特定のエネルギーレベルを持つと説明しています。最低のエネルギーレベル（n =1）は基底状態と呼ばれ、より高いレベル（n =2、3、4 ...）は励起状態と呼ばれます。
2。励起： 水素原子の電子がエネルギーを吸収すると、より高いエネルギーレベルにジャンプします。これは、他の粒子との衝突、光の吸収、または電気放電など、さまざまな手段によって引き起こされる可能性があります。
3。リラクゼーション： 励起電子は不安定であり、最終的にはエネルギーレベルが低くなります。このプロセスはリラクゼーションと呼ばれます。
4。光子放出： 電子はより高いエネルギーレベルから低いエネルギーレベルに移行すると、光の光子として過剰なエネルギーを放出します。放出された光子のエネルギーは、2つのレベル間のエネルギーの違いに等しくなります。
5。特定の周波数： 水素原子のエネルギーレベルは量子化されているため、特定のエネルギーの違いのみが可能です。これにより、特定の周波数（したがって波長）を持つ光子の放出が生じ、これは水素発光スペクトルで観察された系統に対応します。
キーポイント：
* BOHRモデルは、観測された水素のスペクトル線を正しく予測します。
*スペクトル内の各線は、エネルギーレベル間の特定の電子遷移に対応します。
*水素放出スペクトルで最も顕著なシリーズは、ライマンシリーズ（UV）、バルマーシリーズ（可視）、およびパシェンシリーズ（IR）です。
例：
水素原子の電子がn =3エネルギーレベルからn =2レベルに遷移すると、バルマーシリーズの赤い線に対応する波長で光の光子を発します。
制限：
BOHRモデルは水素放出スペクトルを正常に説明していますが、より複雑な原子に適用すると制限があります。このモデルは、スペクトルラインの微細な構造を考慮しておらず、複数の電子を持つ原子の場合は分解されます。最新の量子力学は、原子構造とスペクトルのより完全な説明を提供します。
