1。電子伝達：
* ナトリウム（Na） 、アルカリの金属は、最も外側のシェルに1つの価電子を持っています。この電子を容易に失い、Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現します。
* 臭素（BR） 、ハロゲンには、7つの原子価電子があります。 Noble Gas Krypton（KR）のような安定した構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
2。イオンの形成：
* ナトリウム（Na） その原子価電子を失い、a ナトリウム陽イオン（Na+）と呼ばれる積極的に帯電したイオンになります 。
* 臭素（BR） ナトリウムから電子を獲得し、A 臭化アニオン（BR-）と呼ばれる負に帯電したイオンになります 。
3。静電引力：
*反対に帯電したイオン（Na+およびBr-）は、静電力のために互いに引き付けられています。この魅力は非常に強く、硬い結晶構造にイオンを一緒に保持します。
4。臭化ナトリウム（NABR）の形成：
*得られた化合物、臭化ナトリウム（NABR） 、白い結晶固体です。それは、ナトリウムカチオンと臭化アニオンの間の強い静電引力を通して形成されます。
キーポイント：
* イオン結合 電子分配を含む共有結合とは異なり、電子の伝達を伴います。
*イオンの形成は、イオン化合物の形成に不可欠です。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物の形成の背後にある駆動力です。
