グループ1：アルカリ金属
* 低イオン化エネルギー： 彼らは、安定した貴重なガス構成を実現するために、1つの電子を容易に失います。これにより、特に水と酸素を使用すると、非常に反応性が高くなります。
* 強い還元剤： 電子を失う傾向は、彼らが他の元素に電子を容易に寄付し、還元反応を引き起こすことを意味します。
グループ7：ハロゲン
* 高い電気陰性度： 彼らは、安定した高貴なガス構成を実現するために1つの電子を獲得する強い傾向があります。
* 強い酸化剤： 彼らは他の元素から電子を容易に受け入れ、酸化反応を引き起こします。
なぜそれらが化合物として存在するのか：
* 安定性： それらが形成する化合物は、原子が結合によってより安定した電子構成を実現するため、純粋な元素形態よりも安定しています。
* 他の要素との反応： アルカリ金属は、酸素やハロゲンなどの非金属と激しく反応します。ハロゲンは金属や他の非金属と容易に反応します。
例：
* ナトリウム（グループ1）： ナトリウムは水と激しく反応し、水酸化ナトリウム（NaOH）と水素ガスを形成します。また、塩素と反応して塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を形成します。
* 塩素（グループ7）： 塩素はナトリウムと反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水素を形成して、強酸である塩化水素（HCl）を形成します。
要約：
グループ1および7の要素の非常に反応性のある性質により、それらは純粋な形で不安定になります。彼らは他の元素と容易に反応して、より安定した化合物を形成しますが、これは自然界でより一般的です。
