1。 HClの初期濃度：
* 4の初期pHは、10^-4 mの水素イオン濃度（[h+]）に対応します（ph =-log [h+]による）。
2。 HClのモルが追加されました：
* 0.003モルのHClを1 Lの溶液に加え、HCl 0.003 Mの濃度を加えました。
3。 H+の総モル：
* HClは完全に解離するため、追加されたHClは0.003モルのH+に溶液に寄与します。
*初期溶液には、1リットルあたり10^-4モルのH+（pHから計算）が含まれていました。
4。 H+の新しい総濃度：
*初期溶液からH +のモルを追加し、追加されたHCl：（10^-4） + 0.003 =0.0031 Moles/l
5。新しいph：
*式を使用して新しいpHを計算します：ph =-log [h+]
* ph =-log（0.0031）≈ 2.51
したがって、0.003モルのHClを追加した後の溶液の新しいpHは約2.51です。
