* ベリリウム 周期表のグループ2にある金属です。安定した電子構成を実現するために2つの電子を失い、+2カチオン（be²⁺）を形成する傾向があります。
* 硫黄 周期表のグループ16にある非金属です。安定した電子構成を実現するために2つの電子を獲得する傾向があり、-2アニオン（s²⁻）を形成します。
正に帯電したベリリウムイオン（be²⁺）と負に帯電した硫化物イオン（s²⁻）の間の静電引力は、イオン結合の形成をもたらします。この結合は、金属から非金属への電子の伝達によって特徴付けられます。
ベリリウムと硫黄によって形成される結果の化合物は硫化ベリリウム（BES） 。
