1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） + 3h₂（g）→2nh₃（g）
2。制限反応物を決定します：
* 窒素（n₂）： 2モルの窒素があります。
* 水素（H₂）： 6モルの水素があります。
バランスの取れた方程式は、1モルの窒素が3モルの水素と反応することを示しています。 6モルの水素があるため、2モルの窒素と完全に反応するのに十分です。 したがって、窒素は制限反応物です。
3。生成されたアンモニアのほくろを計算します：
バランスの取れた方程式は、1モルの窒素が2モルのアンモニアを生成することを示しています。 2モルの窒素があるため、次のことを生成します。
2 molesn₂ *（2モルnh₃ / 1モルn₂）=4モルnh₃
4。アンモニアのモルを分子に変換：
モルから分子に変換するには、Avogadroの数（6.022 x10²³分子/モル）を使用します。
4 molesnh₃ *（6.022 x10²³分子/mole）= 2.409 x10²⁴分子の分子
したがって、アンモニアの2.409 x10²⁴分子は反応から形成できます。
