反応：
cucl₂（aq） +4nh₄oh（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +4h₂o（l）
説明：
1。初期状態： 塩化銅（Cucl₂）を水に溶解して、銅（II）イオン（Cu²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。水酸化アンモニウム（NH₄OH）は、アンモニア（nh₃）と水との平衡状態に存在する弱い塩基です。
2。テトラミンコッパー（II）イオンの形成： 水酸化アンモニウムを添加すると、平衡からのアンモニア分子（nh₃）が銅（II）イオンと反応して、テトラミンコッパー（II）イオン（[cu（nh₃）₄]²⁺）と呼ばれる複合イオンを形成します。この複合イオンは深い青色です。
3。降水量： より多くの水酸化アンモニウムが添加されると、アンモニアの濃度が増加し、テトラアミンコッパー（II）複合体の形成を支持します。しかし、塩化物イオンの濃度も増加し、過剰なアンモニアでは、複合体の溶解度が低下します。これは、[cu（nh₃）₄]cl₂と[cu（nh₃）₄]（oh）₂の混合物である可能性が高い水色の固体の沈殿につながります。
観測：
*最初に、溶液はテトラミンコッパー（II）の複雑な形態として水色に変わります。
*より多くの水酸化アンモニウムが追加されると、溶液はより深い青になります。
*最終的には、明るい青色の沈殿物が形成され、不溶性銅複合体の形成を示します。
注： 反応は可逆的です。塩酸などの強酸を溶液に加えると、平衡は銅（II）イオンの形成に向かって戻り、青色は消えます。
