問題を理解する
* 硫化アルミニウム： 硫化アルミニウムの式はalです。これは、各フォーミュラユニットに3つの硫化物イオン（S²⁻）が含まれていることを意味します。
* モラリティ： 0.030モル溶液は、溶液のすべてのリットルに溶解する0.030モルの硫化アルミニウムがあることを意味します。
を解くための手順
1。硫化アルミニウムのモル：
* 0.20 L溶液で硫化アルミニウムのモルを計算します。
0.20 l * 0.030 mol/l =0.006 molesal₂s₃
2。硫化物イオンのモル：
*al₂s₃の各モルには3モルの硫化物イオンが含まれているため、al₂s₃のモルに3を掛けます。
0.006モルal₂s₃ * 3モルS²⁻/モルアルシス=0.018モルs²⁻
回答： 0.018モルがあります 溶液中の硫酸イオンの。
重要な注意： この問題には、「硫化アルミニウムと酸素」が記載されています。 酸素（O₂）は、硫酸イオンの形成には関与していません（So₄²⁻）。この問題は、おそらく硫化アルミニウムの硫化物イオンに焦点を合わせることを意図していた可能性があります。
