たとえば、巨大な共有共有物質であるダイヤモンドの沸点は3550°Cです。これは、強い水素結合を持つ分子物質である水の沸点（100°C）よりもはるかに高くなりますが、強いイオン結合を持つ塩化ナトリウム（1413°C）などのイオン化合物の沸点よりもはるかに低いです。
以下は、巨大な共有物質の沸点のいくつかの一般的な傾向です。
*沸点は分子量の増加とともに増加します。これは、分子が重いほど、分子間力を克服し、沸騰させるのに必要なエネルギーが多いためです。
*沸点は分岐の増加とともに減少します。これは、分岐が分子構造の規則性を低下させ、分子間力を弱めるためです。
*沸点は極性の増加とともに増加します。これは、極性分子が非極性分子よりも高い分子間力を持っているためです。
