基本を理解する
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、1つの原子価（最も外側のシェルに電子）があります。この電子を失い、Nobleガス（ネオン）のような安定した電子構成を実現したいと考えています。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。 Noble Gas Argonのような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
反応
1。電子伝達： ナトリウム原子は、その単一原子価電子を塩素原子に伝達します。
2。イオン結合： 電子を失ったナトリウム原子は、正に帯電して（Na+）、現在はナトリウムイオンと呼ばれています。電子を獲得した塩素原子は、負に帯電（Cl-）になり、現在は塩化物イオンと呼ばれています。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
結果
得られた化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、結晶格子構造です。この構造では、各ナトリウムイオンは6つの塩化物イオンに囲まれており、各塩化物イオンは6つのナトリウムイオンに囲まれています。イオン間のこの強い静電引力は、塩化ナトリウムをその高い融点と強い結晶構造に与えます。
キーポイント
* イオン化合物： 塩化ナトリウムは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されるイオン化合物の例です。
* オクテットルール： ナトリウムと塩素の両方が、電子を獲得または失って最も外側のシェルに8つの電子を持つことにより、安定した電子構成を実現します（Octet Rule）。
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