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塩化ナトリウムとヨウ化カリウムの化学的方程式のバランス?

塩化ナトリウム(NaCl)とヨウ化カリウム(KI)の間の反応は二重変位反応です 、しかし、実際には重要な方法で新しい製品を形成することは進まれません。 その理由は次のとおりです。

* 溶解度: 塩化ナトリウム(NaCl)とヨウ化カリウム(KI)の両方が、水に非常に溶けます。これは、溶液中にイオン(Na+、Cl-、K+、およびI-)に容易に溶解することを意味します。

* 駆動力なし: 反応が発生するための強力な原動力はありません。形成される製品、ヨウ化ナトリウム(NAI)および塩化カリウム(KCl)も非常に溶けやすく、イオンとして溶液にとどまることができます。

したがって、反応の「化学式」は次のようになります:

NaCl(aq) + ki(aq)→na +(aq) + cl-(aq) + k +(aq) + i-(aq)

本質的に、反応は実際には起こりません。イオンは単に溶液中に一緒に存在します。

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