1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫黄（S8）と酸素（O2）の間の反応は、二酸化硫黄（SO2）を生成します。
S8 + 8 O2→8 SO2
2。各反応物のモルを計算します：
* s8：のモル
-S8 =256.52 g/molのモル質量
-S8 =（31.5 g） /（256.52 g / mol）=0.123 molのモル
* O2：のモル
-O2 =32.00 g/molのモル質量
-O2 =（8.65 g） /（32.00 g / mol）=0.270 molのモル
3。制限反応物を決定します：
制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成できる製品の量を制限します。これを見つけるには、バランスの取れた方程式のモル比を比較してください。
* バランスの取れた方程式から： 1モルのS8は、8モルのO2と反応します。
* 反応混合物： 0.123モルのS8および0.270モルのO2があります。
* 比較： （0.123モルS8） /（1モルS8）=0.123
（0.270モルO2） /（8モルO2）=0.03375
O2の比率は小さいため、O2は制限反応物です。これは、生成されたSO2の量が、利用可能な量によって決定されることを意味します。
4。生成されたSO2のモルを計算します：
バランスの取れた方程式から、8モルのO2は8モルのSO2を生成します。 O2は制限反応物であるため、そのモルを使用してSO2のモルを計算します。
* SO2のモル=（0.270モルO2） *（8モルSO2 / 8モルO2）=0.270モルSO2
5。生成されたSO2の質量を計算します：
* SO2のモル質量=64.07 g/mol
* SO2の質量=（0.270モルSO2） *（64.07 g/mol）=17.3 g
したがって、この反応で17.3 gのSO2が生成されます。
