* 電解質： 塩化ナトリウムは、水に溶解すると、電解質を形成します。電解質は、溶媒に溶解すると電気を伝導する物質です。
* イオン化： 溶液中、NaClはその成分イオンに分離します：正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）。
* 電荷キャリア： これらのイオンは溶液内を自由に移動できます。溶液全体に電位差が適用されると、正の帯電イオン（Na+）が負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオン（CL-）は陽性電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
要約： 塩化ナトリウム溶液中の溶存イオンは電荷キャリアとして機能し、溶液が電気を導入できるようにします。
