その理由は次のとおりです。
* 結合： 塩化水素は、水素原子（H）と塩素原子（CL）の間に単一の共有結合を形成します。
* 電気陰性度： 塩素は水素よりもはるかに電気陰です。これは、結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、塩素原子（Δ-）に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 極性： 電子の不均等な共有は、極性共有結合を作成します。分子には双極子モーメントがあり、正の端は水素原子に向かっています。
* 線形ジオメトリ： 結合に関与する原子は2つしかないため、分子は直線でのみ存在します。
表現：
* ルイス構造： H -Cl
* ボールアンドスティックモデル： 一方の端に水素原子ともう片方に塩素原子を備えた直線。
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