* 電子構成： 硫黄は、1S²2S²2p⁶3S²3p⁴の電子構成を持っています。 これは、最も外側のシェル（3番目のシェル）に6つの電子があることを意味します。
* 価電子： 価電子は、結合に関与する最も外側のシェルの電子です。硫黄には6つの価電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。
* 結合： オクテットを達成するには、硫黄はさらに2つの電子を獲得する必要があります。これは、2つの共有結合を形成できることを意味します 2つの電子を他の原子と共有することにより。
例：
*硫化水素（H₂S）では、硫黄は2つの水素原子を持つ2つの単一共有結合を形成します。
*二酸化硫黄（SO₂）では、硫黄は各酸素原子と1つの二重共有結合を形成します。
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