1。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
2。 STP条件：
*標準温度と圧力（STP）は、0°C（273.15 K）および1 atmとして定義されます。
3。モール（n）を解く：
* n：n =pv / rtを解決するために理想的なガス法を並べ替える
*値を差し込む：n =（1 atm）（9.1 l） /（0.0821 L・atm / mol・k）（273.15 k）
*計算：n≈0.406モルの酸素
4。モルを分子に変換：
* Avogadroの数（6.022 x 10^23分子/mol）を使用して、モルを分子に変換します。
* 0.406 mol o2 x（6.022 x 10^23分子/mol）≈2.44x 10^23酸素の分子
したがって、STPの9.1 Lのガスには約2.44 x 10^23酸素分子があります。
