1。極性：
*水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有のために正と負の端があります。
* KClはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
2。イオン双極子相互作用：
*水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
*同様に、水分子（酸素原子）の負の端は、正に帯電したカリウムイオンに引き付けられます。
*帯電イオンと極水分子の間のこれらの魅力は、イオン双極子相互作用と呼ばれます。
3。水分補給：
*強いイオン双極子相互作用は、固体結晶格子でカリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服します。
*水分子はイオンを囲み、効果的に分離し、KClを溶解します。このプロセスは水和と呼ばれます。
4。エントロピー：
*水にKClを溶解すると、システムのエントロピー（障害）が増加します。イオンは溶液全体に分散され、システムのランダム性が向上します。このエントロピーの増加は、溶解プロセスも有利です。
要約すると、KClの水への溶解度は、極水分子とKClの帯電イオンとの間の強いイオン双極子相互作用によるものであり、水分補給とエントロピーの増加につながります。
