* 電子構成: 硫黄には、6つの原子価電子(最も外側の殻の電子)があります。
* オクテットルール: 硫黄は、外側のシェルに安定したオクテット(8電子)を達成するために電子を獲得または共有する傾向があります。
硫黄の一般的なバレンシー:
* +2: 硫黄は2つの電子を失い、s²⁺(一部の硫化物で見つかった)のような陽イオンを形成します。
* +4: 硫黄は4つの電子を失い、s⁴⁺(一部の硫黄酸化物に含まれる)のような陽イオンを形成します。
* +6: 硫黄は6つの電子を失い、s⁶⁺(硫酸などの硫黄化合物に見られる)のような陽イオンを形成します。
* -2: 硫黄は2つの電子を獲得し、s²⁻(硫化ナトリウムなどの硫化物に見られる)のような陰イオンを形成します。
例:
* 硫化物: H₂S(硫化水素)などの化合物では、硫黄の原子価は-2です。
* 二酸化硫黄(SO₂): 硫黄の原子価は+4です。
* 三酸化硫黄(SO₃): 硫黄の原子価は+6です。
* 硫酸(h₂so₄): 硫黄の原子価は+6です。
重要な注意: 硫黄の原子価は、結合する他の要素の電気陰性度の影響を受けます。