* 電子構成： 硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 硫黄は、外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するために電子を獲得または共有する傾向があります。
硫黄の一般的なバレンシー：
* +2： 硫黄は2つの電子を失い、s²⁺（一部の硫化物で見つかった）のような陽イオンを形成します。
* +4： 硫黄は4つの電子を失い、s⁴⁺（一部の硫黄酸化物に含まれる）のような陽イオンを形成します。
* +6： 硫黄は6つの電子を失い、s⁶⁺（硫酸などの硫黄化合物に見られる）のような陽イオンを形成します。
* -2： 硫黄は2つの電子を獲得し、s²⁻（硫化ナトリウムなどの硫化物に見られる）のような陰イオンを形成します。
例：
* 硫化物： H₂S（硫化水素）などの化合物では、硫黄の原子価は-2です。
* 二酸化硫黄（SO₂）： 硫黄の原子価は+4です。
* 三酸化硫黄（SO₃）： 硫黄の原子価は+6です。
* 硫酸（h₂so₄）： 硫黄の原子価は+6です。
重要な注意： 硫黄の原子価は、結合する他の要素の電気陰性度の影響を受けます。
