金属の反応性は、一般に周期表の位置によって決定されます。グループ1（アルカリ金属とも呼ばれる）の金属は非常に反応的であり、グループを下るにつれて反応性の増加傾向を示しています。これは、NAよりもグループで低いCSがより反応的であることを意味します。
アルカリ金属の反応性は、主にその低イオン化エネルギーと大きな原子半径によるものです。 CSは、イオン化エネルギーが低く、NAよりも大きな原子半径を持っているため、CS原子が最も外側の電子を失い、正のイオンを形成しやすくなります。電子を失う傾向が増加すると、反応性が高くなります。
