電気陰性度とイオン化エネルギー
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の能力を測定します。炭素と窒素は比較的高いエレクトロニガティビティを持っているため、独自の電子を強く保持しています。 ナトリウムと塩素は、それぞれ電気陰性度がはるかに低く、それぞれ高くなっています。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。炭素と窒素は高いイオン化エネルギーを持っているため、電子を除去して正のイオンを形成することが困難です（陽イオン）。一方、ナトリウムは非常に低いイオン化エネルギーを持ち、外部電子を容易に失い、正のイオンになります。
イオンの安定性
* 炭素と窒素： イオンを形成するために電子を獲得または失うことを試みると、結果として生じるイオンは不安定です。たとえば、炭素は4つの電子を獲得して-4イオンを形成する必要があります。これにより、非常に負の電荷が生じ、非常に反応性が高く、安定する可能性は低くなります。
* ナトリウムと塩素： ナトリウムは、1つの外側の電子を容易に失い、安定した+1イオンになります。塩素は、その外側の殻に7つの電子を備えた塩素が、1つの電子を簡単に獲得して、-1イオンとして安定した充填外の殻を実現します。
結合設定
炭素と窒素は、原子が電子を共有する共有結合を形成する可能性が高くなります。この共有により、両方の原子がより安定した電子構成を実現できます。
例外：
* 炭素 いくつかのイオン化合物を形成することができますが、これらはまれであり、通常はフッ素のような非常に感動性のある要素が含まれます。
* 窒素 金属とイオン化合物を形成できますが、これらも比較的まれです。
要約：
炭素と窒素は、その高い電気陰性度、高いイオン化エネルギー、および潜在的なイオン形態の不安定性により、共有結合を通じて電子を共有することを好みます。ナトリウムと塩素は、電子を失うか獲得することにより安定した電子構成を実現するため、イオンを容易に形成します。
