融点に影響を与える要因：
* 分子間力： 分子間の魅力の力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）が強いほど、それらを分解して物質を溶かすにはより多くのエネルギーが必要です。
* 分子サイズと形状： より多くの表面積を持つより大きな分子は、一般にロンドンの分散力が強く、より高い融点につながります。
* 対称性： 対称的な分子は、固体状態でより効率的に詰まり、分子間力とより高い融点をもたらします。
溶融点が低い化合物のタイプ：
* 非極性共有化合物： これらの化合物は、弱いロンドン分散力しかありません。これは、比較的少ない熱で容易に克服できます。例には、メタン（CH4）、ペンタン（C5H12）、およびヨウ素（I2）が含まれます。
* 小さな極地化合物： 極性分子には双極子型力がありますが、分子が小さく極性が弱い場合、融点はまだ低くなります。 例には、水（H2O）とエタノール（C2H5OH）が含まれます。
重要な注意：
* イオン化合物： これらの化合物は、イオン間の強い静電魅力のために非常に高い融点を持っています。
* ネットワーク共有化合物： これらの化合物は、構造全体に及ぶ強力な共有結合のために非常に高い融点を持っています。
例：
の融点を比較することを検討してください：
* メタン（CH4）： 非常に弱いロンドン分散力を持つ非極性分子。 融点：-182.5°C
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 強い静電魅力を持つイオン化合物。融点：801°C
結論：
一般に、非極性共有化合物 小分子重量では、融点が最も低くなります。
