1。バランスの取れた化学式
あなたが説明している反応は、一酸化炭素の燃焼です。
2 Co（g） +o₂（g）→2co₂（g）
2。化学量論
バランスの取れた方程式は、2モルのCOが反応して2モルのCO₂を生成することを示しています。これは、COとCO₂のモル比が1：1であることを意味します。
3。理想的なガス法
STP（標準温度と圧力）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。この情報を使用して、体積とモルを変換できます。
4。計算
* mlをl：に変換します 541 mlco₂=0.541 lco₂
* co₂：のモルを計算します
*（0.541 lco₂） /（22.4 l / mol）=0.0241 molco₂
* モル比は1：1であるため、0.0241モルのCo。が必要です。
* STP：でのCOの体積を計算します
*（0.0241 mol Co） *（22.4 l/mol）=0.540 L Co
* lをml：に変換します 0.540 L Co = 540 ml Co
したがって、541 mlの二酸化炭素を生成するには、STPに540 mlの一酸化炭素が必要です。
