1。バランスの取れた化学式を書きます：
6 li +n₂→2li₃n
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、6モルのLiが1モルのn₂と反応することを示しています。
3。必要なn₂のモルを計算します：
0.500モルのLIがあるため、モル比を使用してn₂のモルを見つけることができます。
（0.500 mol li） *（1 moln₂ / 6 mol li）= 0.0833 moln₂
したがって、0.500モルのリチウムと反応するには、0.0833モルのn₂が必要です。
1。バランスの取れた化学式を書きます：
6 li +n₂→2li₃n
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、6モルのLiが1モルのn₂と反応することを示しています。
3。必要なn₂のモルを計算します：
0.500モルのLIがあるため、モル比を使用してn₂のモルを見つけることができます。
（0.500 mol li） *（1 moln₂ / 6 mol li）= 0.0833 moln₂
したがって、0.500モルのリチウムと反応するには、0.0833モルのn₂が必要です。
