これを表す反応は次のとおりです。
s（s） +o₂（g）→so₂（g）Δh°f =-296.8 kj/mol
説明：
* s（s）： これは、標準状態の固体硫黄を表しています。
* o₂（g）： これは、標準状態の酸素ガスを表しています。
* so₂（g）： これは、反応の産物である二酸化硫黄ガスを表しています。
* ΔH°F =-296.8 kJ/mol： これは、標準状態のその要素からの1モルのSO₂の形成のための標準的なエンタルピー変化が-296.8 kJであることを示しています。負の兆候は、反応が発熱性であり、熱を放出することを意味します。
重要な注意： 形成のエンタルピーは、298 K（25°C）および1 ATM圧力で標準状態のその要素からの1モルの化合物の形成のために常に定義されます。
