ノーブルガス構成の理解
貴族には電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。 Nobleガス構成を備えたイオンには、最も近いNobleガス要素と同じ数の電子があります。
イオンの分析
* s²⁻： 硫黄は2つの電子を獲得して、アルゴン（AR）のような電子構成を実現します。 ノーブルガス構成
* sr²⁺： ストロンチウムは2つの電子を失い、クリプトン（KR）のような電子構成を実現します。 ノーブルガス構成
* i⁻： ヨウ素は1つの電子を獲得して、キセノン（XE）のような電子構成を実現します。 ノーブルガス構成
* cs⁺： セシウムは、キセノン（XE）のような電子構成を達成するために1つの電子を失います。 ノーブルガス構成
* be³⁺： ベリリウムは3つの電子を失います。これは、ベリリウムには最初から2つの価電子しかないため、これはほとんどありません。 2つのコア電子を失う必要があります。これは多くのエネルギーを必要とし、非常に不安定です。 高貴なガス構成ではありません
結論
be³⁺のみ Noble Gas Electronの構成はありません。 A +3イオンを形成することはほとんどありません。
