* 電気陰性度： 塩素は硫黄よりも電気陰性度が高い（3.16対2.58）。これは、塩素が電子のより強い魅力を持っていることを意味し、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が高くなります。
* 電子親和性： 塩素は、硫黄よりも高い電子親和性を持っています。 これは、塩素が電子を獲得するとより多くのエネルギーを放出することを意味し、塩素が負のイオンを形成することがより好ましくなります。
* イオン化エネルギー： 塩素は硫黄よりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、塩素原子から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であり、電子を失い、正のイオンを形成する可能性が低くなることを意味します。
* 反応性の傾向： 一般に、周期表のグループを下に移動すると、要素が反応性が低下します。塩素は、グループ16（カルコジェン）の硫黄よりもグループ17（ハロゲン）で高くなっています。
全体： これらの要因は、塩素が硫黄よりも反応性のある元素であることに寄与しています。 それは容易に負のイオンを形成し、より広い範囲の化学反応に参加します。
