1。価電子の数を決定します：
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
2。中心に最小電気陰性原子を配置します：
*水素は塩素よりも電気陰です。 ただし、水素は1つの結合しか形成できないため、外側にあります。
3。原子を単一の結合で接続します：
*これにより、各原子の1つの電子が2つの電子を使用します。
4。より多くの電気陰性原子のためにオクテットを完成させます：
*塩素は、完全なオクテットを持つためにさらに6つの電子を必要とします。 塩素原子の周りに3つの孤立ペア（6ドット）を追加します。
HClの電子ドット式は次のようになります：
H：CL：
：：：
：：：
キーポイント：
* HとCLの間の単一結合は、2つの電子の共有を表します。
*塩素には完全なオクテット（8電子）があり、水素には完全なデュエット（2電子）があります。
*ルイス構造は、HCLの結合を正確に表します。
