1。バランスの取れた化学式を書きます
銅（Cu）と酸素（O₂）の間の反応は銅（II）酸化物（CUO）を形成します。
2 cu +o₂→2 cuo
2。反応物のモルを計算します
* 銅のほくろ：
- 銅のモル質量（Cu）=63.55 g/mol
-Cu =127 g / 63.55 g / mol =2モルのモル
* 酸素のモル：
- 酸素のモル質量（O₂）=32 g/mol
-o₂=32 g / 32 g / mol =1モルのモル
3。制限反応物を決定します
バランスの取れた方程式は、2モルのCuが1モルのO₂と反応することを示しています。 2モルのCuと1モルのO₂があるため、酸素は制限反応物です。これは、生成される酸化銅（II）の量が、利用可能な酸素の量によって決定されることを意味します。
4。生成された酸化銅（II）のモルを計算します
バランスの取れた方程式から、1モルのO₂が2モルのCuOを生成することがわかります。
* cuoのモル=1モルo₂ *（2モルCuo / 1モルo₂）=2モルCuo
5。生成された酸化銅（II）の質量を計算します
* CUOのモル質量=63.55 g/mol（cu） + 16.00 g/mol（o）=79.55 g/mol
* cuoの質量=2モルCuo * 79.55 g/mol =159.1 g
回答：
159.1 gの銅（II）酸化物（CUO）が生成されます。
