* 価電子： 原子には、価電子電子と呼ばれる最も外側のシェルに電子があります。これらの電子は化学結合に関与しています。
* オクテットルール： 原子は、8つの原子価電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（2つを必要とする水素とヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* 複数の結合： Octetルールを満たすために、一部の原子は他の原子と複数の電子を共有できます。これにより、複数の共有結合が作成されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されます（ルイス構造の2本の線で表されます）。
* トリプルボンド： 3組の電子が共有されます（ルイス構造の3本の線で表されます）。
例：
* 炭素（c）： 炭素には4つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、4つの単一共有結合を形成できます（メタン、CH4など）。また、二重結合（エチレン、C2H4など）またはトリプル結合（アセチレン、C2H2など）を形成することもできます。
共有結合の数に影響する要因：
* 価電子電子の数： 原子の価電子が多いほど、より多くの結合が形成される可能性があります。
* 電気陰性度： 原子の電気陰性度（電子を引き付ける能力）は、それが形成する結合の種類に影響を与える可能性があります。
* 原子サイズ： より小さな原子は、その原子価電子の近接により多くの結合を形成する傾向があります。
要約： 原子は、安定した電子構成を実現し、オクテットルールを満たすために、複数の電子ペアの電子を共有することにより、複数の共有結合を形成できます。
