1。二重置換反応を理解する
二重置換反応では、2つの反応物の陽性と陰性のイオンがパートナーを切り替えます。 一般的な形式は次のとおりです。
AB + CD→AD + CB
2。イオンを識別します
* 塩化カリウム（KCl）： k⁺（カリウムイオン）およびcl⁻（塩化物イオン）
* 酢酸銀（agc₂h₃o₂）： ag⁺（銀イオン）およびc₂h₃o₂⁻（酢酸イオン）
3。スイッチパートナー
*カリウム（k⁺）は酢酸（c₂h₃o₂⁻）と結合して酢酸カリウム（kc₂h₃o₂）を形成します 。
*銀（ag⁺）は塩化物（Cl⁻）と結合して塩化銀（Agcl）を形成します 。
4。バランスの取れた方程式
完全なバランスのとれた化学式は次のとおりです。
Kcl（aq） +agc₂h₃o₂（aq）→kc₂h₃o₂（aq） + agcl（s）
重要な注意：
*塩化銀（AGCL）は白い沈殿物です それは不溶性です 水中。これが、方程式の固体の場合として表される理由です。
*他の生成物である酢酸カリウム（kc₂h₃o₂）は水に溶けやすく、溶液中のイオンとして溶解したままです（aq）。
したがって、塩化カリウムと酢酸銀の間の二重置換反応の生成物は、酢酸カリウムと塩化銀（沈殿物）です。
